«Det er ikke noe grunnstoff som er viktigere for liv enn karbon», står det i boken Nature’s Building Blocks. Karbonets unike egenskaper gjør at det kan binde seg til andre karbonatomer og mange andre kjemiske grunnstoffer. På den måten kan det danne millioner av forbindelser, og det blir stadig oppdaget og framstilt flere.

Som eksemplene her viser, kan karbonatomer binde seg på en slik måte at de danner forskjellige former, blant annet kjeder, pyramider, ringer, ark og rør. Ja, karbon er virkelig et utrolig grunnstoff!

DIAMANT

Karbonatomer danner pyramider som kalles tetraedre. De gjør strukturen svært stiv og gjør diamant til det hardeste naturlige stoffet man kjenner til. En perfekt diamant består i hovedsak av bare ett molekyl av karbonatomer.

GRAFITT

Tett knyttede karbonatomer ligger i løst bundne lag. De kan skli fra hverandre på samme måte som ark som ligger stablet oppå hverandre. Disse egenskapene gjør grafitt til et godt smøremiddel. Grafitt er også en viktig bestanddel i blyanter. *

GRAFÉN

Dette står for ett lag av karbonatomer ordnet i et sekskantmønster, eller gitter. Grafén har en strekkfasthet som er mange ganger sterkere enn stål. En blyantstrek kan bestå av små mengder grafén i ett eller flere lag.

 FULLERENER

Disse hule karbonmolekylene finnes i former som omfatter mikroskopiske baller eller rør som kalles nanorør. De måles i nanometer, eller en milliarddels meter.

LEVENDE ORGANISMER

De mange cellene som planter, dyr og mennesker består av, er dannet på et rammeverk av karbon – et grunnstoff som finnes i karbohydrater, fett og aminosyrer.